I. Chimique ou naturel ?

A. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques.

1. Inventaire et classement de quelques espèces chimiques.
2. Espèces chimiques naturelles et espèces chimiques synthétiques.

B. Le monde de la chimie : approches expérimentale et historique de l'extraction, de la séparation et de l'identification d'espèces chimiques.

1. Techniques d'extraction d'espèces chimiques organiques.
2. Séparation et identification d'espèces chimiques.

C. Le monde de la chimie : la synthèse des espèces chimiques au laboratoire et dans l'industrie.

1. Nécessité de la chimie de synthèse.
2. Synthèse d'une espèce chimique.
3. Caractérisation d'une espèce chimique synthétique.

II. Constitution de la matière.

A. Des modèles simples de description de l'atome.

1. L'élément chimique.
2. Un modèle de l'atome.
3. Un modèle du cortège électronique.

B. De l'atome aux édifices chimiques.

1. Les règles du ``duet'' et de l'octet.
2. La géométrie de quelques molécules simples.


C. La classification périodique des éléments.

1. Classification périodique des éléments.
2. Utilisation de la classification périodique.

III. Transformations de la matière.

A. Outils de description d'un système.

1. De l'échelle microscopique à l'échelle macroscopique : la mole.
2. Concentration molaire des espèces moléculaires en solution.


B. Transformation chimique d'un système.

1. La réaction chimique.
2. Bilan de matière.


Chimie (première S)


I La mesure en chimie.

A. Pourquoi mesurer des quantités de matière ?
1. Introduction.

B. Grandeurs physiques liées aux quantités de matière.

1. Masse, volume, pression.
2. Concentration; solutions électrolytiques.
3. Applications au suivi d'une transformation chimique.

C. Détermination des quantités de matière à l'aide d'une mesure
physique : exemple de la conductimétrie.

1. Conductance d'une solution ionique, G.
2. Conductivité d'une solution ionique, σ.
3. Conductivité molaire ionique et relation entre 
les conductivités molaires ioniques et la conductivité d'une solution.

D. Détermination des quantités de matière à l'aide d'une réaction
chimique.

1. Réactions acido-basiques.
2. Réactions d'oxydoréduction.
3. Dosages (ou titrages) directs.

II. La chimie créatrice.

A. La chimie organique : de sa naissance à son omniprésence dans le
quotidien.

1. Qu'est-ce que la chimie organique ?
2. Le carbone, élément de base de la chimie organique.
3. Quelques dates dans l'histoire de la chimie organique.
4. L'omniprésence de la chimie organique.

B. Apprendre à lire une formule chimique.

1. Introduction.
2. Le squelette carboné.
3. Les groupes caractéristiques : initiation à la réactivité.

III. L'énergie au quotidien : la cohésion de la matière et les aspects
énergétiques de ses transformations.

1. La cohésion de la matière.
2. Quelques applications au quotidien des effets thermiques.


Chimie (Terminale)



A. Transformations rapides et transformations lentes.

1. Mise en évidence.
2. Facteurs influençant la vitesse d'une réaction.
3. Vitesse d'une réaction chimique.
4. Suivi d'une réaction chimique par dosage.

B. Transformations totales et transformations non totales.

1. Acides et bases.
2. Transformations non totales.
3. Quotient de réaction Q et constante de réaction K.
4. Le produit ionique de l'eau.
5. La constante d'acidité.
6. Titrage acido-basique d'une solution.

C. Sens spontané d'évolution d'une réaction chimique.

1. Evolution spontanée.
2. Les piles.
3. Transformations non spontanées.

D. Contrôle des transformations de la matière.

1. La réaction d'estérification.
2. Synthèse d'un ester à partir d'un anhydride d'acide.
3. La réaction de saponification.
4. La catalyse.



 Physique (seconde)



I. Exploration de l'espace.

A. De l'atome aux galaxies.

1. Présentation de l'Univers.
2. Echelle des longueurs.
3. L'année de lumière.


B. Messages de la lumière.

1. Un système dispersif, le prisme.
2. Les spectres d'émission et d'absorption.
3. Application à l'astrophysique.


II. L'Univers en mouvements et le temps.

A. Mouvements et forces.

1. Relativité du mouvement.
2. Le principe d'inertie.
3. La gravitation universelle.

B. Le temps.

1. Phénomènes astronomiques.
2. Dispositifs construits par l'Homme.

III. L'air qui nous entoure.

A. Du macroscopique au microscopique.

1. Description d'un gaz à l'échelle microscopique.
2. Nécessité de décrire l'état gazeux par des grandeurs physiques macroscopiques.

B. Lien entre agitation thermique et température : équation d'état des gaz parfaits.

1. L'échelle absolue de température.
2. La loi des gaz parfaits


Physique (première S)


I Les interactions fondamentales.
1. Les interactions fondamentales.

II Force, travail et énergie.

A. Forces et mouvements.

1. Mouvements d'un solide indéformable.
2. Forces macroscopiques s'exercant sur un solide.
3. Une approche des lois de Newton appliquées au centre d'inertie.

B. Travail mécanique et énergie.

1. Travail d'une force.
2. Le travail : un mode de transfert de l'énergie.
3. Le transfert thermique.

III. Electrodynamique.

A. Circuit électrique en courant continu.

1. Transferts d'énergie au niveau d'un générateur et d'un récepteur.
2. Comportement global d'un circuit.

B. Magnétisme. Forces électromagnétiques.

1. Le champ magnétique.
2. Champ magnétique créé par un courant.
3. La force de Laplace.
4. Couplage électromécanique.

IV. Optique.

1. Conditions de visibilité d'un objet.
2. Images formées par les systèmes optiques.
3. Un exemple d'appareil optique.


 Physique (Terminale)


A. Propagation d'une onde; ondes progressives.

1. Ondes progressives.
2. Ondes mécaniques progressives et périodiques.
3. La lumière, modèle ondulatoire.

B. Transformations nucléaires.

1. La décroissance radioactive.
2. Noyaux, masse et énergie.

C. Evolution des systèmes électriques.

1. Le circuit RC.
2. Tension et intensité.
3. Le circuit RL.
4. Le circuit RLC.

D. Evolution des systèmes mécaniques.

1. La mécanique de Newton.
2. Applications de la 2° loi de Newton.
3. Systèmes mécaniques oscillants.
4. Aspects énergétiques.
5. L'atome et la mécanique de Newton.